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    已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+．现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况下）气体，其质量为19.6g．
    试计算：
    （1）浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）反应后剩余铁粉的质量．
    分析：铁粉过量，硫酸完全反应，发生反应为：Fe+2H2SO4═FeSO4+SO2↑+2H2O、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，令二氧化硫、氢气的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积与质量列方程计算，再根据方程式计算硫酸的物质的量、参加反应Fe的物质的量，
    （1）根据c=
    n
    V
    计算硫酸的浓度；
    （2）根据m=nM计算参加反应铁的物质的量，进而计算剩余铁的质量．
    解答：解：令二氧化硫、氢气的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=
    11.2
    22.4
    64x+2y=19.6

    解得x=0.3，y=0.2，
       Fe+2H2SO4═FeSO4+SO2↑+2H2O  
    0.3mol 0.6mol      0.3mol
      Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    0.2mol 0.2mol    0.2mol
    （1）硫酸的物质的量为0.6mol+0.2mol=0.8mol，故44.0mL浓硫酸的物质的量
    0.8mol
    0.044L
    =18.2mol/L，
    答：浓硫酸的物质的量浓度为18.2mol/L．
    （2）参加反应Fe的物质的量为0.3mol+0.2mol=0.5mol，故剩余铁的质量为30g-0.5mol×56g/mol=2g，
    答：剩余铁的质量为2g．
    点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，清楚发生的反应判断气体的成分是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）现向含有AgI的饱和溶液中：
    ①加入固体AgNO3，则c（I-）
    变小
    变小
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgI，则c（Ag+）
    不变
    不变
    ；
    ③若改加AgBr固体，则c（I-）
    变小
    变小
    ；而c（Ag+）
    变大
    变大
    ．
    （2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是
    BE
    BE
    ．
    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
    E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
    F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
    （3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是
    AgI、AgBr
    AgI、AgBr
    （填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    AgBr（s）+I-（aq）═AgI（s）+Br-（aq）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2004年高考北京四中全真模拟试卷·化学 题型：038

    已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+．现将30g铁粉(过量)与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标准状况)气体，其质量为19.6g．试计算：(1)浓硫酸的物质的量浓度；(2)反应后剩余铁粉的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。

    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：实验题

    (11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题：

    (1)Kw的数学表达式是________，温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”)，若定义pOH＝－lgc(OH－)，则pH＋pOH＝________(用含Kw的代数式表示)。

    (2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示________。

    Ⅱ.已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。

    (1)现向含有AgI的饱和溶液中：

    ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

    ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

    ③若改加AgBr固体，则c(I－)______；而c(Ag＋)______。

    (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

    A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

    B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

    C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

    E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

    (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：______________________________。

     

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