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    【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为

    A. 1 mol B. 0.5 mol C. 0.25 mol D. 0.15 mol

    【答案】B

    【解析】试题分析：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），即：1.5mol+2n（SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0.5mol，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    回答下列问题：

    （1）写出所含物质的化学式：固体B_____，沉淀D_____。

    （2）写出①、④两个反应的化学方程式：

    ①_______________________________________

    ④_______________________________________

    （3）写出②、③两个反应的离子方程式：

    ②_______________________________________

    ③_____________________________________

    （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：___________________________。

    （5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：

    Al2O3︰_____________________________________

    Fe2O3︰_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（ ）
    A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）
    C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）
    D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ）
    A.绿原酸分子中含有3种官能团
    B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
    C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
    D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
    （2）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最合适的是 A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
    已知KMnO4氧化Fe2+时，生成Mn2+离子，试写出酸性KMnO4与Fe2+反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
    A．NaOH B． NH3H2O C．CuCO3 D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣18 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 molL﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为 ， Fe3+完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A.分离器中的物质分离操作为过滤
    B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
    （1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
    （2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下： a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
    b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
    c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
    d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
    请回答以下问题：
    ①步骤b的现象说明苯酚具有性．
    ②步骤d中，发生反应的化学方程式为 ．
    ③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是（填序号）．
    ④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式： ．
    （3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
    已知相关燃烧热数据：
    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
    ①乙烯的电子式为。
    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
    反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )

    A. K＋ Na＋ OH- SO42-

    B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-

    C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-

    D. K＋ Na＋ NO3- CO32-

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