实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:(1)本实验需称量碳酸钠晶体的质量为 g.(2)应选用 mL容量瓶.(3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)实验室用碳酸钠晶体配制1．00 mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL,回答下列问题:

（1）本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。

（2）应选用 mL容量瓶。

（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度线1~2 cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

① ;

② ;

③ 。

（4）配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是。

A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B．向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分

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（2）NaOH溶液吸收SO的过程中，pH随变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。

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CaSO4(s)+4CO(g）CaS(s）+ 4CO2(g） △H2= -175.6kJ·mol-1 (反应Ⅱ)

请回答下列问题：

（1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4(s)与CaS(s）的热化学反应方程式。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅰ的Kp= (用表达式表示)。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有。

A、向该反应体系中投入生石灰

B、在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C、降低CO的初始体积百分数

D、提高反应体系的温度

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下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4－、NO3-、SO42－

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④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42－

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