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    制备金属氯化物，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合得到；②用金属与盐酸反应制得．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
    A、CuCl2
    B、FeCl3
    C、AlCl3
    D、FeCl2
    考点：氯气的化学性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：Al为活泼金属，可与盐酸或氯气都能反应，因化合价唯一，则生成物唯一，Fe为变价金属，与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成FeCl3，Cu与盐酸不反应，以此解答．
    解答： 解：A．Cu与盐酸不反应，故A错误；
    B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故B错误；
    C．Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故C正确；
    D．Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的制备，侧重于元素化合物知识的考查，为高频考点，明确铁、氯气、盐酸的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
    （1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
    A、第二周期ⅣA族
    B、第二周期ⅥA族
    C、第三周期ⅡA族
    D、第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL 3mol?L-1的氢氧化钠溶液和100mL 3mol?L-1的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中．比较两次实验的结果是（　　）
    A、现象相同，最终沉淀量相等
    B、现象不同，最终沉淀量不相等
    C、现象相同，最终沉淀量不相等
    D、现象不同，最终沉淀量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、容量瓶、烧杯、量筒使用前均需要验漏、洗净并烘干
    B、分液时，需先打开分液漏斗上端的玻璃塞，再将下层液体从下口放出
    C、将硫酸铜溶液蒸发至有大量固体析出时，停止加热，便可得到胆矾晶体
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，当容量瓶中液面高于刻度线时，用胶头滴管吸出少量液体即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将amol/LNaHCO3与bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等体积混合．下列有关混合溶液的推论正确的是（　　）
    A、若a=b，则c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
    B、若a=2b，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    C、若b=2a，则c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若
    3
    4
     c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），则可推出a=3b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
    （1）写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成
     
    ．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、HCO3-、SO32-
    B、K+、Ca2+、MnO4-、Cl-
    C、Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
    D、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（　　）
    A、反应中KMnO4被氧化
    B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
    C、每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol
    D、每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、25℃时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
    B、4.6gNa 完全转化成Na2O 和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA
    C、标准状况下，2.24LSO3溶于1L 水，得到溶液的浓度为1 mol?L-1
    D、300mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

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