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    【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是

    A. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

    B. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

    C. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝

    D. 金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处

    【答案】A

    【解析】

    A．体积分数为75%的酒精溶液杀菌消毒效果较好，浓度过高或过低则杀菌消毒效果不好，A项错误；

    B．氮的氧化物过量排放时，在多日晴朗的天气会与空气中的碳氢化合物形成光化学烟雾，在阴雨的天气会形成硝酸型酸雨，B项正确；

    C．传统的泡沫灭火器中用的是小苏打溶液和硫酸铝溶液，发生的反应为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑，C项正确；

    D．NH4Cl溶液因NH4+水解而显酸性：NH4++H2ONH3H2O+H+，所以NH4Cl可以除去金属表面的氧化物（锈），便于下一步更好地进行焊接，D项正确；

    答案选择A项。

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    【题目】橙花叔醇是一种具有香气的有机化合物，可用于配制玫瑰型、紫丁香型等香精，其结构如图所示，下列相关说法正确的是

    A. 橙花叔醇的分子式为C15H24O

    B. 橙花叔醇能发生氧化、还原、取代、聚合等类型的反应

    C. 橙花叔醇与钠和NaOH均能发生反应

    D. 橙花叔醇的同分异构体中可能含有苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1:该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验
    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10 mol/L
    H2C2O4溶液

    等浓度
    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L
    稀硫酸



    1

    30

    20

    30

    20


    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）

    A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：E是石油裂解气的主要成份，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E在标准状况下的密度为1.25 g·L-1，D是一种具有香味的物质，各物质间的转化如下图所示（有的反应条件和产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）化合物B的结构简式为 __________，E中官能团的名称为__________。

    （2）写出反应①的化学方程式__________________，反应类型___________。

    （3）列说法正确的是__________。

    A．用新制氢氧化铜悬浊液可以区分有机物B、C和D

    B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素

    C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应，可称为皂化反应

    D．通过分液乙酸乙酯和有机物A的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙烯为有机原料制备乙酸乙酯的合成路线中，最后一步化学反应的反应类型是（ ）

    A.氧化反应B.酯化反应C.加成反应D.水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是

    A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

    B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10

    C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L

    D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

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    【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

    已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

    （1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

    ① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

    a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

    b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

    d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

    e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

    ② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

    （2）反应II的化学方程式是_________________________。

    （3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

    B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2

    C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

    D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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