Question

13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
①H₂O₂的电离方程式为H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-．
②对于0.1mol•L^-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10^-14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）小于 HX溶液中水电离出来的c（H⁺）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH₃COOH酸性弱于HX，稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液对水的抑制能力强些．

Answer 1

分析 （1）①二元弱酸分步电离，根据电离方程式的书写方法来回答；
②A．常温下，任何溶液中水的离子积是为一个定值；
B．加入少量氢氧化钠固体，根据氢氧根离子浓度对平衡移动的影响来回答；
C．加入少量浓盐酸，根据增加氢离子浓度对平衡移动的影响来回答；
D．氯化铁溶液为双氧水分解的催化剂．
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小．

解答 解：（1）①H₂O₂属于二元弱酸，电离方程式为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-，故答案为：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；
②A．常温下，任何溶液中水的离子积是1.0×10^-14，故正确；
B．加入少量氢氧化钠固体，消耗氢离子，过氧化氢的电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；
C．加入少量浓盐酸，增加氢离子浓度，所以过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动，故错误；
D．加入少量氯化铁溶液，会成为双氧水分解的催化剂，溶液中产生大量气泡，故正确，
故选AD；
（2）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；稀释后，HX电离生成的c（H⁺）小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大，
故答案为：大于；因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大；小于；因为CH₃COOH酸性弱于HX，稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液对水的抑制能力强些．

点评 本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等知识，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．