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    某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是 (　　)。

    A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

    B．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡

    C．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va>vb

    D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行


    解析　d点正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，平衡后升温，平衡向逆反应方向移动，故v逆>v正，曲线1表示逆反应速率；乙图中，p2压强大反应速率快，p1时达到平衡时SO2的体积分数大于c点时SO2的体积分数，所以反应向生成SO2的方向进行。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中信息判断，下列选项正确的是       (　　)。

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4……

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO……

    Cl2、Mn2＋……

    A.第①组反应的其余产物为H2O

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

    D．氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    口香糖中常用木糖醇作甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为

    ，下列有关木糖醇的说法中，正确的是 (　　)

    A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应

    B．木糖醇能发生酯化反应

    C．木糖醇在口腔中易被氧化为酸

    D．木糖醇脱去三分子水可得糖醛，结构简式如下图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，体积为2 L的密闭容器中A、B、C三种气体的起始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    A

    B

    C

    初始浓度/mol·L－1

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法中正确的是                                               (　　)。

    A．发生的反应可表示为A＋B2C

    B．反应达到平衡时B的转化率为25%

    C．若起始时密闭容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C时，反应达平衡时，c(A)＝0.05 mol·L－1

    D．改变起始时容器中各气体的物质的量，可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是                                    (　　)。

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，容积分别为1 L和2 L的甲、乙两密闭容器中同时充入2 mol A和2 mol B的混合气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

    (1)根据上述图像判断，x________3(填“>”“＝”或“<”)。写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知温度升高时，K值减小，则Q________0(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)用B物质表示从0～3 min内乙容器中反应的平均速率v(B)＝________。(结果保留三位小数)

    (3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    a．2n(A)＝n(B)＝x·n(C)

    b．c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值

    c．x·v逆(B)＝v正(C)

    d．甲容器中气体的密度保持不变

    (4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列说法不正确的是                                        (　　)。

    A．反应过程(1)的热化学方程式为 A2 (g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q kJ·mol－1

    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q1 kJ·mol－1

    C．Q与Q1的关系：Q＞Q1

    D．ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是  (　　)。

    共价键

    H—H

    F—F

    H—F

    H—Cl

    H—I

    E(kJ·mol－1)

    436

    157

    568

    432

    298

    A.432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1

    B．表中最稳定的共价键是 H—F键

    C．H2(g)―→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1

    D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是     mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是   　　　           。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                         。

    某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是                          。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

    ①该反应平衡常数表达式为K＝                   。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是                ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是                  。

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