练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．a极为电池的负极
    B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C．电池正极的电极反应为：2H++O2+4e-═H2O
    D．电池工作时1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

    分析 由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．

    解答 解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A正确；
    B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
    C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
    D．已知电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含铬污水处理是污染治理的重要课题．
    污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常见除铬基本步骤是：

    （1）加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol•L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K=1.0×105．
    （2）六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH应升高到5．
    （3）电解还原法是利用电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+．电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的正极．
    （4）Cr（OH）3为绿色粘性沉淀，类似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于强碱溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化学方程式为2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
    A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
    C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
    ①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
    A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
    C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
    ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
    b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
    c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
    （3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
    ①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
    填编号）．
    A．改用高效催化剂
    B．升高温度
    C．缩小容器体积
    D．分离出甲醇
    E．增加CO2的浓度
    ②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
    A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对减弱的是（　　）
    序号事实推论
    ACa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
    B与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
    CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
    Dt℃时，Br2+H2?2HBr  K=5.6×107
    I2+H2?2HI   K=43    		非金属性：Br＞I
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）和XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
    （4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
    Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
    （5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
    A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫       D．木炭
    （6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
    C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
    物质C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
    物质的量分数0.250.250.5
    则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）
    A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
    B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
    C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
    D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案