练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．有以下物质：①铝； ②石墨； ③氨水； ④酒精； ⑤碳酸氢钠固体； ⑥三氧化硫；⑦纯醋酸； ⑧氢氧化钡溶液； ⑨氯化氢气体； ⑩硫酸．
    （1）其中属于非电解质的是④⑥；属于强电解质的是⑤⑨⑩；属于弱电解质的是⑦．
    （2）写出⑦在水溶液中的电离方程式CH3COOH?H++CH3COO-．
    （3）写出物质⑤和⑨在水中反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）写出⑧和⑩溶液反应的离子方程式Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

    分析 （1）非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
    强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
    弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
    （2）纯醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子；
    （3）碳酸氢钠和氯化氢气体反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
    （4）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

    解答 解：（1）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③氨水、④酒精、⑥三氧化硫符合；
    强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑤碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体、⑩硫酸都是强电解质；
    弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑦纯醋酸是弱电解质；
    故答案为故答案为：④⑥；⑤⑨⑩；⑦；
    （2）纯醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成醋酸根离子和氢离子，电离方程式为：CH3COOH?H++CH3COO-，
    故答案为：CH3COOH?H++CH3COO-；
    （3）碳酸氢钠和氯化氢气体反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    （4）氢氧化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O．

    点评 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断、离子反应等，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．
    I．现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．请完成下列问题：
    （1）本实验不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，理由是Mn2+无色，MnO4-为紫色，过量的MnO4-使无色溶液变为紫色．
    （2）该滴定实验所需仪器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
    A．酸式滴定管（50mL）　B．碱式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．锥形瓶　 E．铁架台　    F．滴定管夹  G．烧杯　  H．白纸　  I．胶头滴管　  J．漏斗
    （3）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”），如果滴定后仰视液面刻度为cml，计算得到的待测液浓度比实际浓度大（填“大”或“小”）．
    II取Ce（OH）4产品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为_83.20%．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
    取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
    a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    11.0521.1015.00
    22.0021.9515.00
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
    ④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
    （2）请写出NaCI和CH3COOH的电离方程式：
    NaCl：NaCl=Na++Cl-；
    CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．草酸H2C2O4样品的质量分数用高锰酸钾法测定．称量草酸H2C2O40.500g溶于水，与0.100mol•L-1的酸性KMnO4溶液反应，至草酸完全反应消耗KMnO4溶液20.00mL，反应的方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑；请计算该成品的质量分数．（列式计算，写出过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
    （3）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
    A．阳极得到的气体中有0.35mol O2
    B．铝元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
    C．阴极质量增加3.2g
    D．电路中共转移0.9mol电子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．三种弱酸HA，H2B，HC，电离常数为1.8×10-5，5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）═A-+H2B；
    ②H2B（少量）+C-═HB-+HC；③HA（少量）+C-═A-+HC．
    若H2B的Ka1=4.3×10-7，则另两种酸对应的电离常数分别为（根据已知数据填空）：HA的Ka=1.8×10-5，HC的Ka=4.9×10-10．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．熔融的KOHB．KOH溶液C．浓硫酸D．KOH晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp（AgCl）变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．25℃时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案