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下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌电极是负极

 

B

【解析】锂电池是可充电电池,是二次电池;铜锌原电池锌是负极,电子应从锌电极流出。原电池是将化学能转化为电能的装置。锌锰干电池中,锌做负极。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:填空题

碳酸钠俗称纯碱,其用途很广。实验室中,用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制:①粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解;②加入足量NaOH和Na2CO3溶液,煮沸;③过滤;④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间;在不断搅拌下,加入研细的碳酸氢铵;保温,搅拌半小时;②静置,a 、b ;③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱:将得的NaHCO3放入蒸发皿中,在酒精灯上灼烧,冷却到室温,即得到纯碱。

完成下列填空:

(1)“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。

(2)“转化”的离子方程式是 。

(3)“转化”过程中,温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ;为什么温度控制在30~35℃之间? 。

(4)a、b处的操作分别是 、 。

(5)实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3,为测定纯碱的纯度,用电子天平准确称取样品G克,将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解,滴加2滴酚酞,用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变,滴定过程中无气体产生,所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为:

CO32-+H+→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙,用同浓度的盐酸继续滴定至终点,所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ;根据实验数据,如何判断样品含NaHCO3 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学同分异构体的判断(解析版) 题型:选择题

碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq) I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是( )

A.上述正反应为放热反应

B.上述体系中加入苯,平衡不移动

C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学原电池的工作原理、电极反应式的书写(解析版) 题型:选择题

肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质为20%~30%的KOH溶液,电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该电池工作时说法中正确的是

A.正极的电极反应式:O2+4H++4e-=2H2O

B.溶液中的阴离子向正极移动

C.负极的电极反应式:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2

D.溶液的pH保持不变

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学原电池四种型与金属腐蚀、保护(解析版) 题型:选择题

为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:

电池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);

电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是:

 

           电池

              电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

 

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力(解析版) 题型:选择题

下列关于化学键的叙述中,正确的一项是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.非极性共价键不可能存在于离子化合物中

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学平衡常数(解析版) 题型:填空题

A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素,A是地壳中含量最多的金属元素,短周期主族元素中B的原子半径最大,X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列

问题:

(1)W的最高价氧化物化学式是 ;Z的原子结构示意图为 。

(2)A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。

(3)AW3可用于净水,其原理是 。(请用离子方程式表示)

(4)工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高

反应速率,又能提高原料转化率的是 。

a.升高温度

b.加入催化剂

c.将X的简单气态氢化物及时移离

d.增大反应体系的压强

(5)标准状况下,2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L-1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(6)WY2在杀菌消毒的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去,写出用WY2(沸点9.9℃)氧化除去CN-的离子方程式 。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学实验的基本操作(解析版) 题型:选择题

下图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)。下列说法中不正确的是

A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里

B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出

C.气体被储存在下面的集气瓶里时,c导管也必须安装止水夹

D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置

 

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