Question

3．（1）3.6克H₂O的物质的量是0.2mol，约含有1.204×10²³个H₂O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物质的量是0.2mol，约含有1.204×10²³个Na⁺1.204×10²³个Cl^-，共含离子0.4mol
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH^-与0.5molNH₃的质量相同，和11.5克Na⁺含有的离子数相同．
（4）H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，1.5mol H₂SO₄的质量为147g．12g Mg与20g MgO所含的镁原子数相同，与47.5g MgCl₂晶体中所含有的Mg²⁺数相同．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据N=nN_A计算水分子数目，氢原子物质的量为水的2倍；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算NaCl的物质的量，钠离子、氯离子物质的量均等于氯化钠的物质的量，根据N=nN_A计算钠离子、氯离子数目；
（3）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算OH^-的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，根据m=nM计算钠离子质量；
（4）H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，根据m=nM计算1.5mol H₂SO₄的质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算12g Mg的物质的量，再根据m=nM计算MgO、MgCl₂的质量．

解答 解：（1）3.6克H₂O的物质的量是$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，约含有H₂O数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，含有H原子物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：0.2mol；1.204×10²³；0.4；
（2）11.7克 NaCl的物质的量是$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，则n（Na⁺ ）=n（Cl^-）=n（NaCl）=0.2mol，则约含有Na⁺ 数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，含有Cl^-数目为0.2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，共含离子为0.2mol+0.2mol=0.4mol，
故答案为：0.2mol；1.204×10²³；1.204×10²³；0.4；
（3）3.01×10²³个OH^-的物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，与之等质量的NH₃的物质的量为$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，与氢氧根离子含有相同离子数目的Na⁺的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5mol；8.5g；0.5；11.5；
（4）H₂SO₄的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，1.5mol H₂SO₄的质量为1.5mol×98g/mol=147g．12g Mg的物质的量为$\frac{12g}{24g/mol}$=0.5mol，与之所含镁原子数相同的MgO的质量为0.5mol×40g/mol=20g，与MgCl₂晶体中所含有的Mg²⁺数相同，则氯化镁的质量为0.5mol×95g/mol=47.5g，
故答案为：98；98g/mol；147g；20；47.5．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，有利于基础知识的巩固．