Question

【题目】(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是__________________。

(2)实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O

①该反应中还原剂为__________

②氧化剂与还原剂之比是__________

③如果反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________

④用双线桥标出该反应转移电子数目情况_________________

Answer 1

【答案】还原性（还原剂） Cu 2：3 1.12L

【解析】

（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，反应中铁元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，因此维生素C失去电子，即这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是还原性（还原剂）。

（2）①反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则该反应中还原剂为Cu；

②氮元素化合价从+5价降低到+2价得到3个电子，硝酸是氧化剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂之比是2：3；

③根据以上分析可知反应中转移6个电子，则用双线桥标出该反应转移电子数目情况为；

④每产生1molNO转移3mol电子，如反应中转移了0.15mol电子，则产生的NO的物质的量是0.15mol÷3＝0.05mol，NO气体在标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。