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根据如下图所示的装置,完成下列问题:

 

(1)铁片与铜片不用导线连接,有何现象发生?写出反应的化学方程式。

(2)用导线把金属片连接起来,现象有什么不同?用最恰当的化学方程式表示发生的反应。

思路点拨:第(1)种情况,铜片不起作用,铁与H+反应,但速率较小,铁片越纯,表面越光滑,反应速率越小。第(2)种情况,用导线连接后构成了原电池,正极产生氢气,所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移且H+在Cu表面得到电子并以H2逸出,这比在铁表面容易得多,所以反应速率增大,氢气逸出速率增大,铁的溶解速率也增大。

答案:(1)铁片与铜片不用导线连接,则铁片表面有气泡产生,但速率较慢。

Fe+H2SO4====FeSO4+H2

(2)用导线连接后现象不同:①气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出;②产生氢气的速率明显加大,电极反应式:

负极:Fe-2e-====Fe2+

正极:2H++2e-====H2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外小组设计了如下图所示的装置,进行氨气性质实验.利用图1完成氨的催化氧化实验,其中箭头表示气体流向,A、B表示两种纯净、干燥的气体,反应进行一段时间后,装置已中有红棕色气体生成.实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
.若丁中盛有P2O5,此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰(或碱石灰)
浓氨水和生石灰(或碱石灰)

(2)检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞,将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞,将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,证明装置的气密性良好

(3)当己中充满红棕色气体后,停止甲、丙装置中的反应,并关闭a、b两个活塞,将己装置浸入冰水中,出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4,正反应属于放热反应,达到平衡后,降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减小,所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4,正反应属于放热反应,达到平衡后,降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减小,所以气体颜色变浅
,若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中,发生的现象是
红棕色气体变为无色,试管内液面上升
红棕色气体变为无色,试管内液面上升

(4)已知氨气在纯氧中安静的燃烧,如图2,将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气.先通入O2,后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃,逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃,逸出造成污染

(5)液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3?NH4++NH2-.某温度下其离子积常数为1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=
29
29

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学为了探究硫与氧气的反应情况,装配好如下图所示的装置,待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)。取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入硫粉,用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧,水银柱推向左管。当火焰熄灭后,静置水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。简要回答下列问题:

                          

(1)水银柱推向左管说明了什么?

(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了,说明_______________________________________。

(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度,可得到什么结论?

(4)根据反应方程式S+O2SO2和上述结论又可推导出什么?(或证明什么?)

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,将1L可能含有N2,H2,CO,NH3,NO2,H2S杂质的无色SO2气体,依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是:①气体通过A瓶,浓H2SO4无明显变化,气体体积无变化;②气体通过B瓶,饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g,气体体积无变化;③气体通过C瓶后,再通过D管,灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后,气体体积变为888ml(标准状况);④将上述气体通过E后,再通入F中,澄清石灰水变浑浊,同时增重1.54g;⑤气体经过干燥管P后,在量筒H中,收集到水104ml。根据以上实验回答:

(1)混合气体中SO2的体积分数为______________。

(2)混合气体中含有的杂质为______________。

(3)混合气体中是否含有H2、CO杂质;若有,指出其体积;若无,说明理由。

a.H2:____________________________________________________________________;

b.CO: ____________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年湖南省凤凰县华鑫中学高一下期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(9分)某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如下图所示的装置,一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱的判断实验。

(1)写出A、B、C三处所用的化学药品的名称是:
A_________, B________,C_________。
(2)写出该同学所设计的实验原理所涉及的离子方程式:
①                                               
②                                               
(3)能证明非金属性S>C>Si的实验现象是:
                                                                   

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