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    指出下列各反应方程式的正误，错误的请指明原因。

    A.铁屑撒入铜盐溶液中

    Fe+Cu2+====Fe3+ +Cu

    B.Mg与3 mol·L-1稀HNO3反应

    Mg+4HNO3====Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    C.双氧水与KMnO4酸性溶液反应

    3H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O

    D.KClO3与浓盐酸反应可制Cl2

    A错误，其一因铁比铜活泼，故铁可置换出铜，但铁被Cu2+氧化只能生成Fe2+而不能生成Fe3+；其两元素质量虽守恒但电荷却不守恒。

    改为：Fe+Cu2+====Fe2++Cu。

    B错误，因稀HNO3与金属反应通常生成NO而非NO2。

    改为：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    C错误，质量虽守恒但电子不守恒，当有2 mol K→MnO4MnSO4时得到10 mol e-，而只有3 mol H2O2→O2，故得失电子不相等，应为5 mol H2O2生成5 mol O2恰好失去10 mol电子。

    方程应改为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

    D错误，违背了氧化还原反应中的互不换位和互不交叉原则。

    应改为：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
    ①Na2O2：
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．②Na2O：
    4Na+O2═2Na2O
    4Na+O2═2Na2O
    ．
    （2）指出氧在下列各物质中的化合价：
    O3
    0
    0
    ；Na2O2
    -1
    -1
    ；Na2O
    -2
    -2
    ；Fe3O4
    +2和+3
    +2和+3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：A
    Na2O2
    Na2O2
    ；B
    FeS2
    FeS2
    ；L
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）画出A中金属元素的原子结构示意图
    ；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）
    极性键
    极性键
    ．
    （3）完成下列反应方程式：
    ①I+G→M+L的离子方程式：
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    ．
    ②写出反应④的化学方程式：
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?清城区一模）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大．已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：
    Na+
    Na+
    ＞
    Mg2+
    Mg2+
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族
    （3）元素B的氧化物属于
    离子
    离子
    化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
    ．
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O
    ．
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    Al3+水解Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的
    ．（用离子方程式表示和适当的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(注明反应条件)：

    ①O3：_______________________________________________________________。

    ②Na2O2:_____________________________________________________________。

    ③Na2O:______________________________________________________________。

    (2)指出氧元素在下列各物质中的化合价：

    O3____________________；K2O2__________________;Na2O__________________________。

    (3)RbO2也能吸收CO2放出氧气，其化学方程式是__________________________________。

    (4)人体内O-2(超氧离子)对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

    O-2+  H2OH2O2+O2↑+

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