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    多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质（Cl2、Br2等）相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

     
    		卤素
    		氰
    		硫氰
    		①
    “单质”
    		X2[
    		(CN)2
    		(SCN)2
    		(OCN)2
    酸
    		HX
    		HCN
    		②
    		HOCN
    盐
    		KX
    		KCN
    		KSCN
    		KOCN
     
    （1）在表中①②空格处应分别填写_______、_______。
    （2）①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：__________________________。
    ②已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________________。

    （8分）（1）氧氰  HSCN 
    （2）① (CN)2+2KOH=KCN+KOCN+H2O   ② (CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2

    解析试题分析：（1）、由氰、硫氰的组成可知，(OCN)2可视为(SCN)2中的S被O取代所得的物质，因此①或(OCN)2的名称为氧氰；由单质与酸的组成可知，②的化学式为HSCN；（2）、①Cl2与KOH的反应式为Cl2+2KOH=KOCl+KCl+H2O（或KClO+KCl+H2O），结合表中盐的组成，由相似性类比可知，(CN)2+2KOH =KOCN+KCN+H2O；阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，由氧化还原的强弱规律可知，氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2，由强制弱原理可知，(CN)2不能氧化Br－，只能氧化强还原性的SCN－，则反应式为(CN)2+2KSCN=2KCN+(SCN)2，离子方程式为(CN)2+2SCN－=2CN－+ (SCN)2。
    考点：考查卤素、拟卤素、信息迁移能力、氧化还原反应、化学方程式、离子方程式等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
    ⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是                 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。
    ⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
    (1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。                                                   。
    (2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1  mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

    (3)向a  L物质的量浓度为M  mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表达式表示：
    ①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
    ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某强酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：        
                                                          。
    （2）沉淀E的化学式为                              。
    （3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
    （4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO、AlO
     
    为探究其成分，进行了以下探究实验。
    （1）探究一：
    甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

    ①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
    （2）探究二：
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		5.6 L
    		11.2 L
    		22.4 L
    n (Cl-)
    		2.5 mol
    		3.0 mol
    		4.0 mol
    n (Br-)
    		3.0 mol
    		2.8 mol
    		1.8 mol
    n (I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     。
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①     
    ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
    ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是     mol。
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为     。
    Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    （4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是     ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入     （写化学式）。
    （5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是     、     。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去)。
    请回答下列问题:
    （1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
                                                                                
    （2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为                                             
    （3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_            mol·L-1。(小数点后保留2位有效数字)
    （4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

    查资料得知K2FeO4的一些性质：
    ①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
    ②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
    ③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
    回答下列问题：
    （1）写出“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式                            。
    （2）氧化II中，试剂A为            (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有           
    （3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
    （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式：     K2FeO4 +       H2O =      Fe(OH)3↓ +      KOH +                                                   
    （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是

    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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