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    用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A．石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O

    C．阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    D．除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键

    B．22．4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子

    C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

    D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    B．图2表示0.1 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

    C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

    A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

    B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

    D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

    B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

    D．在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    甲 乙 丙 丁

    A．绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：2A (g)＋B (g) 2C(g)，图甲为其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为放热反应。

    B．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分含量，从而加快化学反应速率。图乙显示的是催化反应与无催化反应过程中的能量关系。

    C．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡，体系压强变化如图丙所示。

    D．将一定量的NO2充入针筒中后封口，发生反应2NO2 (g) N2O4(g)，图丁表示在拉伸和压缩针筒活塞的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。则c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断正确的是

    A．Z可能是氯化钠 B．Z可能是三氧化硫

    C． X可能是金属铜 D．Y不可能是氢气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏唐徕回民中学高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：PC15(g) PC13 (g)+ C12(g)，将1.0 mol PC15充入容积为2 L的密闭容器中，一段时间后，测得PC15的浓度为0.3 mol/L，在这段时间内的平均反应速率υ(PC15)＝0.4 mol/(L·min)，则这段时间为

    A．50 s B．30 s C．5 s D．1 s

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空2分，共6分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

    C＋K2Cr2O7＋H2SO4→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O

    （1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目(单线桥法)；

    ___

    （2）此反应的氧化产物是__ __；

    （3）上述反应中若产生0.1 mol CO2气体，则转移电子的物质的量是__0.4__ mol。

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