Question

称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后使其中的铁全部转化为Fe^2＋（所得溶液中不含其它还原性物质），另称取7.90 g硫酸铈铵2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O（摩尔质量为632 g·mol^－1），溶解后稀释至250 mL，取该溶液30.0 mL恰好与上述Fe²⁺溶液完全反应。反应的离子方程式Ge^4＋＋Fe^2＋＝Ge^3＋＋Fe^3＋，请计算矿样中Fe₂O₃的质量分数。

Answer 1

①Ge^4＋物质的量浓度是0.0500 mol·L^－1

②m(Fe₂O₃%)＝60%

解析:

采用逆向思维。

m(硫酸铈铵)       n(Ge^4＋)       n(Fe^2＋)       m(Fe₂O₃)      m(Fe₂O₃%)

关系式  Fe₂O₃    ～   2［2(NH₄)₂SO₄·Ge(SO₄)₂·2H₂O］

160                    2×632

x                    7.90×

x＝0.12 g

m(Fe₂O₃%)＝×100%＝60%

2－3－2