Question

反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol?（L?min）^-1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

Answer 1

分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，
A．A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；
C．反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol?（L?min）^-1，故C错误；
D．B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大．