某温度下.在0.1mol/LnaHB溶液中.已知c(H+)>c(OH―).则下列关系一定正确的 A．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2―) B．c(Na+)=c(HB―)+2c(B2―)+c(OH―) C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和 D．c(H+)?c(OH―)=10―14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c（H⁺）>c（OH^―），则下列关系一定正确的（）

A．c（Na⁺）=0.1mol/L≥c（B²^―）

B．c（Na⁺）=c（HB^―）+2c（B²^―）+c（OH^―）

C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和

D．c（H⁺）?c（OH^―）=10^―14

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?滨州模拟）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂R₂O₄

△

H⁺+HR₂O₄^-
二级电离：H₂R₂O₄^-

△

H⁺+R₂O₄^2-
请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L^-1的NaOH溶液与0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH

大于7

（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．原因是

NaHB溶液中同时存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HR₂O₄^?

H⁺+R₂O₄^2-，HR₂O₄^?+H₂O

H₂R₂O₄+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂B为二元弱酸，请回答下列问题：
（1）①Na₂B溶液呈

碱性

（填酸性”、碱性”或中性”）
②若升高Na₂B溶液的温度，则c（HB^-）和c（B^2-）比值将

增大

（填增大”、减小”或不变”）
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

．
A．C（H⁺）?C（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞7
C．C（OH^-）=2C（H₂B）+C（HB^-）+C（H⁺）
D．C（HB^-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：

FeB（s）

溶解

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

FeB（s）

溶解

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

．
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe²⁺）为：

1.4×10^-9

mol/L（保留小数点后1位）．
③根据图象，下列说法正确的是：

．
A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂B

H⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

NaHB溶液中同时存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

C、D

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

一级电离：H₂B H⁺+HB^-，二级电离：HB^- H⁺+B^2-

请回答以下问题：

（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

。

（2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为。

（3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是（）

A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．pH>1

C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

（4）某温度下，FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，K_SP=4×10^-18

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：

一级电离：H₂B H⁺+HB^-，二级电离：HB^- H⁺+B^2-

请回答以下问题：

（1）NaHB溶液（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

。

（2）若0.1mol·L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c(B^2-)=1×10^-6mol·L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为。

（3）某温度下，在0.1mol·L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是（）

A．c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B．pH>1

C．c(OH^-)=2c(H₂B)+c(HB^-)+c(H⁺)

D．c(Na⁺)=0.1mol·L^-1≥c(B^2-)

（4）某温度下，FeB（s） Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）

的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）·c（B^2-），

FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，K_SP=4×10^-18

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