Question

25℃时0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

 

0.01mol/L，NaOH的PH=

 

，它们等体积混合后溶液显

 

性．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：酸溶液中pH=-lgc（H⁺），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式c（H⁺）=

KW

C(OH-)

计算，它们等体积混合后根据混合前氢离子和氢氧根离子浓度大小进行判断．

解答： 解：25℃时：Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度c（H⁺）=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1；
0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

0.01

=10^-12mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12；
0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度c（H⁺）=0.1mol/L，0.01mol/LNaOH的c（OH^-）=0.01mol/L，它们等体积混合后溶液显酸性；
故答案为：1；12；酸．

点评：本题考查溶液pH值的有关计算，比较基础，题目难度不大，注意碱性溶液中先加入氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，最后根据pH定义计算．