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    基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。


    答案　M　9　4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

    已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

    ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

    ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

    ③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

    下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

    (2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

    已知：

    ①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

    ________________________________________________________________________。

    ②反应A的热化学方程式是____________。

    (3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)达到化学平衡状态。

    根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)

    A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

    B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

    C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

    D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

    (1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。

    (2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。

    (3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    基态硼原子的电子排布式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　)

    A.第一电离能：④＞③＞②＞①

    B.原子半径：④＞③＞②＞①

    C.电负性：④＞③＞②＞①

    D.最高正化合价：④＞①＞③＝②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是(　　)

    A．都是σ键，没有π键              B．都是π键，没有σ键

    C．既有π键，又有σ键              D．除CH4外，都是σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    (1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

    (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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