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某固体混合物可能由Al、(NH42SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

回答下列问题:
(1)写出反应④的离子方程式______.
(2)填写下表中的空白.(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的表格不需填写)
成分质量判断依据或计算推理过程
Al____________
(NH42SO4____________
MgCl2____________
FeCl2____________
AlCl3____________

解:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,可以是铵盐和碱反应生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气,5.6L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体,无水蒸气的存在,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.6L-3.36L=2.24L,结合混合物可能存在的物质可知,一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气,体积为3.36L,说明原混合物中一定含有铝与硫酸铵;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g,久置无变化,Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,判断一定无氯化亚铁,由于氢氧化铝溶于强碱,所以一定含有氯化镁,所以生成白色沉淀是氢氧化镁,质量为2.9g;
14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液,加入适量盐酸 会生成沉淀,说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝,综上所述可知:
(1)反应④是偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,离子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
故答案为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;
(2)由上述分析可知:混合物一定含有Al、(NH42SO4、MgCl2,故:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 67.2L
m(Al) 3.36L
所以m(Al)=54g×=2.7g
(NH42SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3
132g 44.8L
m[(NH42SO4]2.24L
所以m[(NH42SO4]=132g×=6.6g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95g 58g
m[MgCl2]2.9g
所以m[MgCl2]=95g×=4.75g
所以三者质量之和为2.7g+6.6g+4.75g=14.05g,故不含AlCl3
故答案为:
成分质量判断依据或计算推理过程
Al2.7g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 67.2L
m(Al) 3.36L
m(Al)=54g×=2.7g
(NH42SO46.6g (NH42SO4+2NaOH=2Na2SO4+2H2O+2NH3
132g 44.8L
m[(NH42SO4]2.24L
m[(NH42SO4]=132g×=6.6g
MgCl24.75g MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95g 58g
m[MgCl2]2.9g
m[MgCl2]=95g×=4.75g
FeCl20Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
AlCl30原固体中Al、(NH42SO4和MgCl2三种物质的质量之和刚好等于14.05g,所以一定没有AlCl3

分析:依据混合物做实验,结合可能含有的物质的性质,根据现象和有关数据进行分析计算:
在过量氢氧化钠溶液中可以生成气体,该气体通过碱性干燥剂碱石灰,体积不变,通过浓硫酸体积减少,证明气体是氨气和氢气,判断含有铝与铵盐;有白色沉淀生成,静置无变化,Fe(OH)2 在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3,判断一定无氯化亚铁,一定含有氯化镁;无色溶液加入适量盐酸生成白色沉淀,加入过量盐酸沉淀溶解,只能考虑是氢氧化铝沉淀,根据Al、(NH42SO4和MgCl2的质量和判断是否含有AlCl3
点评:考查物质组成与含量测定、元素化合物性质、化学计算等,综合性较大,难度较大,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
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某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克;
③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后,再次将沉淀洗涤过滤干燥称量,沉淀质量增加;
④往②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.
根据以上实验现象,可以判断出混合物中肯定含有的物质是
Na2SO3
Na2SO3
;肯定不含有的物质是
CuCl2
CuCl2
;不能判断混合物中是否含有的物质是
K2SO4、NaCl
K2SO4、NaCl

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下列说法正确的是(  )
A、固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定B、固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C、固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D、固体混合物中一定含有(NH42SO4、MgCl2

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    请回答下列问题:

(1)若试剂1是稀硫酸,试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物样品中加以足量的稀硫酸后,固体全部溶解,得到混合气体A和澄清溶液B,在B中滴加过量氢氧化钠溶液时,先有沉淀生成,后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是            ;固体D的化学式为      ;检验混合物B中含有Fe3+所选用的试剂是         ;证明混合气体A中含有CO2的实验方法是                  

(2)若试剂1是水,试剂2是氢氧化钠溶液(过量)。在混合物样品中加足量的水后过滤,混合物B是滤渣,试推断:固体D的化学式为          ;检验溶液C中是否含有SiO32—的实验方法是              

 

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下列说法正确的是

A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定

B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3

C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2

D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2

 

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(4分)某固体混合物可能由K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2SO3中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:

①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液;

②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀洗涤过滤干燥称得质量为a克;

③上述白色沉淀加入稀硝酸充分搅拌后,再次将沉淀洗涤过滤干燥称量,沉淀质量增加;

④往②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象,可以判断出混合物中肯定含有的物质是             ;肯定不含有的物质是              ;不能判断混合物中是否含有的物质是               .

 

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