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    4．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（　　）
    A．合金的熔点一般比组分金属高B．合金中只含金属元素
    C．合金的机械性能一般比组分金属好D．合金的硬度一般比组分小

    分析 合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，具有硬度大，熔点较各组分金属低的特点，以此解答该题．

    解答 解：A．合金的熔点一般比组分金属低，故A错误；
    B．合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，如生铁中含C，故B错误；
    C．一般来说，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，合金的机械性能一般比组分金属好，故C正确；
    D．合金的硬度一般比组分大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查合金的性质，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握合金与金属单质的组成、性质以及用途的差异，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．
    （1）打开K2，合并K1．B为负极，A的电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    最终可观察到的现象是溶液中产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色．
    涉及的化学反应方程式有：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）打开K1，合并K2．E为阴极，F极的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑，
    检验F极产生气体的方法是用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝则说明是氯气．
    （3）若往U形管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是AE．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃溶解性
    水醇醚
    浓H2SO410.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
    Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点
    D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

    己知：
    I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 
    Ⅱ、LiOH易溶于水
    Ⅲ、
    物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
    Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
    （1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
    （2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
    （3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
    （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
    （5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
    （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
    一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    C．实验室保存的氯化亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    D．饱和Na2CO3溶液吸收少量HCl尾气：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若某氧原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氧元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该氧原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氧原子的物质的量是$\frac{W}{{（a•N}_{A}）mol}$
    D．Wg该氧原子所含质子数是$\frac{16W}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．拟在实验室中分析 Na2CO3样品的纯度．部分仪器的图示为（图 1）：

    用图2测定Na2CO3试样的纯度（杂质不与水反应），其中 A 装置的 U 型管中盛有 10.0g Na2CO3样品，分液漏斗内盛有稀 H2SO4，B 装置的 U 型管内为碱石灰固体．利用碱石灰的增重求出纯净的Na2CO3质量，再求纯度．重复了三次正确操作，结果数据出现了较大偏差（设原容器中 CO2气体的含量可忽略不计，各容器内反应完全，下同）
    （1）该实验出现较大偏差的原因U形管A中的CO2气体未全部进入U形管B，U形管A中的反应有少量的水蒸气进入U形管B，使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量．（答出 2 条）
    通过分析，重新设计了实验装置（见图3），回答有关问题：（实验室中可供选择的试剂还有Zn片、浓H2SO4、NaOH 溶液、CaCO3 固体、蒸馏水）

    （2）该同学重新设计的装置是否已完整，如你认为不完整，可在图3 中合适的虚框内画出装置简图，如要用到试剂，应在右下角注明．
    （3）添加 A 装置在整个实验中的作用是A中生成的H2使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F 装置的作用是吸收空气中进入的水蒸气、CO2等气体．
    （4）如果实验后 E 装置质量增重 3.96g，则该 Na2CO3试样的纯度为95.4%．
    （5）若 0.1mol•L-1的 H2A 溶液在常温下的 pH=3，c（A2-）=1×10-6mol•L，则 H2A 的第二步电离平衡常数 Ka2为10-6．NaHA 的水解平衡常数 Kh 为10-9．

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