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    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中，错误的是( )。

    A.燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极

    B.燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

    C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

    D.乙装置可实现将电能转化为化学能

    【答案】B

    【解析】

    A. 还原剂失电子，在负极发生氧化反应，燃料电池中通入氢气一端的多孔电极为负极，故A正确；

    B. 燃料电池工作时，在酸性条件下，正极反应为：O2 +4H＋+ 4e－= 2H2O，故B错误；

    C. 该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水：2H2+O2=2H2O，故C正确；

    D. 乙装置是电解池，可实现将电能转化为化学能，故D正确；

    故选B。

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    【题目】气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

    请回答：

    （1）①的反应类型是_________________。

    （2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_____________________________。

    （3）反应③的化学方程式是__________________________________________________。

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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    （1）可通过观察图一的现象：_______________，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_____________，你认为还可以作何改进？____________________。

    图一 图二

    （2）检查图二装置气密性的方法是_______________________。图二所示实验中需测量的数据是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源。工业上利用含镍(Ni)废催化剂（主要含有Ni，还含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质）生产氯化镍晶体（NiCl2·nH2O）流程如下：

    部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-38

    10-34

    10-15

    回答下列问题：

    （1）Ni的原子序数为28，位于元素周期表第四周期，最外层电子数为2，则其原子结构示意图为________________。

    （2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸为_____________。“碱浸”时发生反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。

    （3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用离子方程式表示)。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀（离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全），此时常温下的pH约为____________。

    （4）“操作①”的实验操作依次为缓缓加热，浓缩至_________________________为止、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）为了测定NiCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取23.8 g样品在一定条件下脱水得13.0 g NiCl2，则n=__________。

    （6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2MH+NiOOH(式中M为储氢合金)。写出电池充电过程中阳极的电极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )。

    A.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

    B.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

    C.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe - 3e－ = Fe3+

    D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+ + 2e－= Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密闭容器中，进行反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的( )

    A.反应刚开始时，生成物浓度最大，正反应速率最小

    B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐增大

    C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0 mol˙L－1

    D.该反应建立平衡过程中v―t(时间)图像如图

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    【题目】MnSO4H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是

    A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

    B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

    C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

    D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

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    【题目】通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

    A. b极为正极，发生还原反应

    B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

    C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极

    D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

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    【题目】如图A为浸透饱和氯化钾溶液和酚酞试液的滤纸，B为电镀槽、回答下列问题：

    (1)闭合K1打开K2，滤纸A的左端显________(填“蓝色”“红色”或“无色”)；滤纸A上发生的总化学方程式为________________；

    (2)欲在铁片上镀锌，则X的电极材料为________，镀件为________(填“阴”或“阳”)极；电镀时应将K1、K2同时闭合，电极Y上发生的电极反应式为____________。

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