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    化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验,回答相关问题。

    (1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是____________         

    (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是___________                      _

    (3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是______                                               ______

    (4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题。

    ①提出假设:

    假设1:只含有Fe3+;

    假设2: ___                                               _________;

    假设3:既有Fe2+,又有Fe3+。

    ②设计实验方案验证假设3。写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤一:用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用

    步骤二:往试管Ⅰ中, ____________       

    步骤三:


    (1)抽动铁丝可灵活控制反应开始和停止。

    (2)有漂白性,若品红溶液褪色,则说明生成了SO2。

    (3)在反应过程中,D导管插入液面下,不会有气体逸出,反应结束后可通过D导管鼓气,将生成的气体全部鼓出,最终被氢氧化钠溶液完全吸收。

    (4)可分别取试样,依据Fe2+和Fe3+的特性,选取KMnO4溶液检验Fe2+,选取淀粉-KI溶液检验Fe3+。

    答案:(1)便于控制反应的发生和停止

    (2)品红溶液褪色

    (3)从D管口向A中大量鼓气

    (4)只含有Fe2+

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤二:滴加少量的淀粉-KI溶液

    若溶液变蓝色,则原溶液中含有Fe3+

    步骤三:往试管Ⅱ滴加少量的KMnO4溶液

    若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有Fe2+,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确


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    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能

    长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O       3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

    D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

    A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制氯气有如下几步操作:

    ①在烧瓶内装入MnO2粉末;②塞好带导管和分液漏斗的双孔塞;③由分液漏斗向烧瓶中注入浓盐酸;④用铁夹固定圆底烧瓶;⑤检查气密性;⑥放好酒精灯;⑦点燃酒精灯;⑧放好铁圈和石棉网,正确的操作顺序是(　　)

    A.①②③④⑧⑤⑥⑦　　　   

    B.⑤①②③⑧④⑥⑦

    C.⑤⑥⑧①②③④⑦         

    D.⑥⑧⑤①②④③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

    1 mol·L-1FeCl3溶液

    C

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    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

    D

    探究温度对化学平衡的影响

    将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    请回答下列问题：

    (1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

    (2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

    (3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

    A．压强不随时间改变

    B．气体的密度不随时间改变

    C．c(A)不随时间改变

    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2＝CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应类型

    是(   )

    A.取代反应→加成反应→氧化反应

    B.裂解反应→取代反应→消去反应

    C.取代反应→消去反应→加成反应

    D.取代反应→消去反应→裂解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

    A．元素的相对原子质量逐渐增大

    B．核外电子排布呈周期性变化

    C．原子半径呈周期性变化    

     D．元素主要化合价呈周期性变化

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