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根据如图所示,推断物质X的化学式.X的化学式
 
考点:无机物的推断
专题:元素及其化合物
分析:题中硫酸钠和NaCl都能反应生成X,应发生复分解反应,则X必定为钠盐,根据Na2SO4的性质,可与Ba(NO32反应生成BaSO4沉淀,NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀,则X必定为NaNO3
解答: 解:根据Na2SO4的性质,可与Ba(NO32反应生成BaSO4沉淀,NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀,则X必定为NaNO3,另外NaOH或碳酸钠可与硝酸反应生成NaNO3
故答案为:NaNO3
点评:本题考查元素化合物知识,侧重于基础知识的考查,有利于培养学生的学习积极性和科学素养,难度不大,注意从离子检验的角度解答该题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中一定正确的是(  )
A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要2NA Cl2
B、常温常压下,mg乙烯与mg丙烯中均含有(
3m
14
)NA对共用电子对
C、标准状况下,22.4 L Br2中所含的分子数为NA
D、1 mol?L -1 Mg(NO32溶液中含有NO3-的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后,也不产生沉淀的是(  )
A、Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
D、K+、AlO2-、NO3-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的钠投入到12.3g t℃的水中,得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6g.试计算:
(1)该温度下NaOH的溶解度是多少?
(2)反应的钠的质量是多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80℃,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得固体样品.反应方程式为:
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
 

(2)该电池的电极反应式为:
负极
 

正极
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应,生成标准状况下的气体5.6L,则原混合物的质量可能是(  )
A、4gB、8g
C、18gD、20g

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下,11.2 L乙烯气体(C2H4)含有NA个碳原子
C、常温常压下,16g O3含有的氧原子数为NA
D、水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、Cl-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液1L中,MgCl2的物质的量为1mol
B、标准状况下,11.2L CO2所含的质子数为0.5NA
C、0.5 mol OH-的电子数目为4.5NA
D、标准状况下,46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

现需要物质的量浓度约为2mol?L-1 的NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(  )
A、称取7.8 g Na2O2固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C、称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D、用100 mL量筒量取40 mL 5 mol?L-1NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用另一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

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