【题目】下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度可增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C.反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
D.对于反应X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
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【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的产物比②的产物稳定
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl-、SO、Na+等),可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。
(1)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的化学方程式为____________________________。
(2) 常温时,反应C6H5O-+H2O C6H5OH+OH-的平衡常数为K=________(C6H5OH的Ka=1×10-10)。
(3)处理该废水需经预处理和再处理阶段。
①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃),其结果如表1所示:
表1 预处理前后三种离子浓度变化情况
项目 | S2O (g·L-1) | SCN-(g·L-1) | 苯酚(g·L-1) | pH |
处理前 | 34.28 | 70.11 | 1.3 | 8.55 |
处理后 | 0.91 | 69.76 | 1.35 | 2.4 |
由表1可知,该处理过程中主要被除去的污染物是________。
②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时,13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示:
表2 13次依次加入试剂情况
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | span>5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
NaClO3/g | 16.3 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 7.6 | 0 | 5.7 | 0 | 10.9 | 0 | 7.1 |
浓H2SO4/mL | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 | 4 | 0 |
实验结果如图1所示:
前
③由表2和图1中数据得出,第7~13次操作中SCN-在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀),对沉淀进行XPS分析,部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN-可被某些氧化剂(如Cu2+等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x,支持该推测的证据有:________。
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【题目】某芳香烃A有如下转化关系:
(1)写出反应②和⑤的反应条件:②______________;⑤_______________.
(2)写出A的结构简式:____________________;
(3)写出反应⑥的化学方程式:________________________________________.
(4)反应③的反应类型_________________.
(5)根据已学知识和获取的信息,写出以CH3COOH,为原料合成重要的化工产品的路线流程图(无机试剂任选) 合成路线流程图示例如下:
_________________________________________________________________________________
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【题目】材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。
(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___玻璃。
(2)在复合材料由两部分组成,,一部分作___,另一部分作______,如_____就是一种复合材料。
(3)硅酸盐水泥的主要成分是_______, 为调节水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。
(4)工业上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。
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【题目】某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则M可能为( )
离子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
浓度/(mol/L) | 2 | 1 | 2 | 2 |
A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+
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【题目】草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A. V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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【题目】根据所给的信息和标志,判断下列说法正确的是
A | B | C | D |
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,……日久起销,用刀刮其销,.....,所刮下之销末,名铁线粉” | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者” | 可燃冰 | |
“铁线粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃烧的水 | “绿色食品”是指绿色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?),t1时刻达到平衡,t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡后未再改变条件,如图所示。下列说法正确的是
A. Z和W在该条件下至少有一种为气态
B. t1~ t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D. 若该反应只在某温度T以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
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