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    17．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
    B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车
    C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹
    D．用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2

    分析 在发生的化学反应中，若存在元素的化合价升降，则利用里氧化还原反应原理，以此来解答．

    解答 解：A．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体，属于物理变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．K2Cr2O7具有强氧化性，能氧化乙醇，所以用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车，属于氧化还原反应，故B选；
    C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹，发生氧化铁与盐酸的反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意常见元素的化合价变化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大
    B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则混合液的pH=7
    C．已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
    D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液与0.05 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资
    料如图1、2：
    则：（1）①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）
    △H=-270kJ/mol．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，
    H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图3．
    电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）
    A．H十透过质子交换膜由左向右移动
    B．铜电极应与Y相连接
    C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
    D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：

    已知：

    （1）A的名称（系统命名）：1，2-二氯丙烷，H的分子式为C8H12O3．
    （2）写出下列反应的反应类型：反应①是加成反应，反应④是氧化反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）写出反应②的化学方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaCl．
    （5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．
    （6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．图中a代表Na+，d代表H2X分子
    B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度
    C．混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2-）+c（OH-）
    D．继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）＞c（HX-）+2c（X2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．直流电源中X为负极
    B．阳极反应为2NH4+-6e-=N2↑+8H+
    C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    D．当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
    C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
    D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
    （1）晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO3，除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶．
    （2）晶体B的主要成分是KNO3，含有的少量杂质是NaCl，除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶．

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