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    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解于1 L水中
    B、将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液
    C、将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L
    D、将10 g NaOH配制成 250 mL溶液
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、溶剂的体积不等于溶液的体积；
    B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；
    C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
    D、根据n=
    m
    M
    计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：A、40gNaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故A错误；
    B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故B错误；
    C、将1 L 5 mol/L的盐酸加水稀释至5L，稀释后浓度为C，则C×5L=5mol/L×1，解得：C=1mol/L，故C正确；
    D、10g NaOH的物质的量为
    10g
    40g/mol
    =0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为
    0.25mol
    0.25L
    =1mol/L，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
    B、标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
    C、1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    D、标准状况下，11.2 L CCl4中的C-Cl键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）化合物中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子不相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图．下列说法正确的（　　）
    A、反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
    B、纵坐标为υ（Cl-）的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
    C、后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
    D、图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c（Cl-）增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点高低顺序正确的是（　　）
    A、金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B、氧化铝＞氯化钾＞氯化钠
    C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
    D、SiC＞生铁＞纯铁＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示．

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是
     
    ．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图1）．
    ①p1、p2的大小关系
     
    ．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是
     
    ．
    （3）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色；1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的． 则这两种烃的分子式分别为
     
    ，对应的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）如图一中气体A的俗称是
     
    ．
    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．如图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图②中的能量变化的数值为
     
    kJ．
    （3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图三所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近pH值
     
    （填写“增大”、“减小”或者“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的气体在标准状况下体积为11.2L．请回答：
    （1）产生的气体是
     
    ，体积为
     
    ．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
     
    mol/L．

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