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【题目】25℃时,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是(

A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

B. b点时,溶液中微粒浓度大小的关系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c点溶液存在的关系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由图可知,等浓度的HA、NaA混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度

【答案】C

【解析】A. 根据物料守恒,a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)= c(Na+),ac(Na+)=0.01mol·L-1,而cc(Na+)=0.005mol·L-1,故A错误;B. b点时,溶液中含有等物质的量的HA、NaANaCl,溶液的pH大于7,显碱性,说明HA为弱酸,则溶液中微粒浓度大小的关系:c(HA)>c(A-),故B错误;C. c点溶液含有等物质的量的HANaCl,溶液显酸性,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) +c(Cl-),根据物料守恒,c(Cl-)= c(HA)+c(A-)= c(Na+),因此c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-),故C正确;D. 由图可知,b点为等浓度的HA、NaA混合溶液溶液显碱性,说明HA的电离程度小于于A-的水解程度,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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