Question

已知某温度下，CH₃COOH的电离平衡常数K=1.6×10^-5．该温度下向20mL0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示（忽略温度变化）．
请回答下列问题：
（1）a点溶液中c（H⁺）为

 

．
（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为

 

．c点溶液中离子浓度大小顺序为

 

．
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是

 

，滴定过程中宜选用

 

作指示剂．

Answer 1

分析：（1）根据酸的电离常数计算H+浓度，K（醋酸）=

c(氢离子)×c(醋酸跟)

c(醋酸)-c(氢离子)

；
（2）酸碱混合后溶液酸碱性的判断；
（3）酸抑制了水的电离程度，根据反应酸碱性选择指示剂．

解答：解：（ 1）根据酸的电离常数，设电离的氢离子为xmol，列式：K=1.6×10^-5=

x?x

0.01-x

，0.01-x≈x，解得x=4×10^-4（mol/L），
 故答案为：4×10^-4mol/L；
（2）b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，溶液显示酸性，c（CH3COO^-）＞c（K⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），但是 c（K⁺）（＞或=或＜）c（H⁺）都有可能； c点PH=7，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（K⁺），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）或c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＜c（H⁺）＞c（OH^-）；c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH₃COOK的混合溶液，c点可看做是CH₃COOK和极少量CH₃COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大，由于CH₃COOH与KOH恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞，
故答案为：c；酚酞．

点评：本题利用中和滴定图象，考查了电离平衡常数的利用、离子浓度大小比较及水的电离程度比较，难度适中，可能判断b点浓度大小稍有难度．