【题目】下列物质属于纯净物的是( )
①天然气 ②铝热剂 ③纯碱 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体.
A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥
C. ②④⑦ D. ③⑤
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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______从碘水中提取碘。
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【题目】类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是
A. 加热条件下,钠与氧气反应生成过氧化钠,锂与氧气反应也生成过氧化锂
B. Cl2、Br2、I2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐
C. 铝与氧化铁能发生铝热反应,则铝与二氧化锰也能发生铝热反应
D. 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水
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【题目】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中,不正确的是
A. 全氮类物质属于绿色能源 B. 每个N5+中含有35个质子
C. N5+N5-属于离子化合物 D. N5+N5-结构中含共价键和离子键
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶液与醋酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:OH-+H+=H2O
D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z形成的化合物能与NaOH溶液反应,其生成物是常用防火材料。X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法错误的是
A. 常温常压下X的单质为固态
B. 原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)
C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物强
D. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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【题目】下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是()
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | FeCl3溶液能腐蚀Cu | Fe的金属性强于Cu |
B | Na2O2使酚酞溶液变红 | Na2O2使品红溶液褪色 |
C | Cl2可部分与水反应 | 用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D | 浓H2SO4可干燥NO和SO2 | NO和SO2还原性都弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】根据下表信息,下列叙述中正确的是
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
③ | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 浓盐酸 | Cl2 | MnCl2 |
A. 表中①反应的氧化产物只能有FeCl3
B. 表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移
C. 表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
D. 表中③还原产物是KCl
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【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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