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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    B、lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数约为NA
    D、1mol
     
    235
    92
    U    核素，含有235×6.02×1023个中子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．NO2和N2O4的最简式为NO2，46g二者混合物中含有1mol最简式NO2；
    B．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子、2mol钠离子，总共含有3mol离子；
    C．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    D．该U原子中中子数为：235-92=143，1mol该U原子中含有143mol中子．
    解答： 解：A．46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有原子总数为3NA，故A正确；
    B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有3NA个离子，故B错误；
    C．标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
    D．1mol
     
    235
    92
    U    核素中含有143mol中子，含有132×6.02×1023个中子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：从①口进气可收集二氧化碳，从②口进气可收集氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ?mol-1b．部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+
    1
    2
    O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ?mol-1
    则下列说法错误的是（　　）
    A、从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C、a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中．下列说法正确的是（　　）
    A、甲中沉淀一定比乙多
    B、乙中沉淀一定比甲多
    C、甲中沉淀可能比乙多
    D、甲和乙中沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列说法正确的是（　　）
    A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
    B、d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C、a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D、b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向碳酸钠溶液通入少量SO2   2 CO32-+SO2+H2O═2 HCO3-+SO32-
    B、NaHSO4 溶液和Ba（OH）2溶液反应呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C、NaClO溶液FeCl2溶液混合    2ClO-+Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
    D、NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液  NH4++OH-=NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
    B、常温常压下，1g氧气含O2分子数目为
    NA
    32
    C、1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA
    D、将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
     
    ．B与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）含有B形成的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是
     
    ．
    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0～6.0之间．接通电源后，阴极产生的气体污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物面沉积，起到凝聚净化作用．阳极的电极反应分别是
     
    、2H2O-4e-=4H++O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是
     
    ．

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