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    1．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    A．己烷（己烯）：加入溴水，分液B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
    C．Fe3+（Al3+））：过量的氨水，过滤D．CO2（CO）：点燃

    分析 A．己烯可与溴水发生加成反应，可用洗气的方法分离；
    B．硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化不同；
    C．都与氨水生成沉淀；
    D．点燃易混入氧气，且不易燃烧．

    解答 解：A．己烯可与溴水发生加成反应，可通入溴水用洗气的方法分离，故A错误；
    B．硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化不同，浓溶液降温结晶，可析出硝酸钾，故B正确；
    C．都与氨水生成沉淀，应先加入过量氢氧化钠溶液，然后加入酸溶解氢氧化铁，故C错误；
    D．主要问二氧化碳气体，不易燃烧，应通过灼热的CuO除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

    （1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （2）B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是KOH（填化学式）
    （3）H、K、G三种元素对应的氢化物中热稳定性最强的是HF（填化学式）．
    （4）某离子化合物只含有A、F、J三种元素，该化合物是NH4NO3（填化学式）．
    （5）写出D元素最高价氧化物与B元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷的球棍模型：B．硝基苯的结构简式：
    C．苯的最简式：C6H6D．1-丁醇的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A．甲烷与氯气发生取代反应
    B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应
    C．异戊二烯[CH2═C（CH3）-CH═CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
    D．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（　　）
    A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化
    C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素
    B．${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同
    C．${\;}_{94}^{224}$Pu位于周期表中第六周期
    D．${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL，另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a：b等于（　　）
    A．1：1B．3：4C．4：3D．9：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等．
    （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代．
    ①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ②在联合制碱法中，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以方便的获得原料NH3、CO2；
    ③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2 NaCl．
    （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀．
    ①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的强氧化性；
    ②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜（请答出两点）；
    （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是加入食盐使肥皂析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．
    （1）A→BHCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH、取代反应或水解反应
    （2）B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、消去反应
    （3）B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应
    （4）D→ECH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O、氧化反应．

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