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    【题目】对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是

    A.5/11的磷被氧化

    B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

    C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

    D.当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol

    【答案】C

    【解析】

    A. 11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为-3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，选项A错误；

    B.根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，选项B错误；

    C.起氧化作用P元素的化合价由0降低为-3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，选项C正确；

    D.当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，选项D错误．

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH）的关系如图所示：

    （1）A点水的离子积为1×1014mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

    （2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.

    （3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×104mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物，其中一种合成路线及相关转化如图所示：

    已知信息：①、

    ②+HCl

    （1）B的名称_____。

    （2）C的结构简式______；A到B的反应类型为______；D中含氧官能团的名称_____。

    （3）请写出形成N高分子化合物的方程式________。

    （4）写出由D和E反应生成吗氯贝胺的方程式_______。

    （5）物质I比C的相对原子质量大14，符合下列条件I的同分异构体有__种。

    ①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

    （6）结合以上合成路线信息，设计以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2为原料（无机试剂任选），合成有机物的合成路线______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

    A.图中温度

    B.图中五点间的关系：

    C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

    D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5％；三级品98.00％～101.0％。

    为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

    5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

    2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃。

    (1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是_______________。

    (2)将溶液加热的目的是____；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是______________________。

    (3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度_____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    (4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效数字）。

    (5)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    V(高锰酸钾)/mL(初读数)

    0.10

    0.20

    0.00

    0.20

    V(高锰酸钾)/mL(终读数)

    17.76

    17.88

    18.16

    17.90

    该试样中FeSO4·7H2O的含量（质量分数）为_________（小数点后保留两位），符合国家______级标准。

    (6)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=____%，如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①和②均为放热反应

    B.升高温度，反应①的反应速率减小

    C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

    D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，弱酸H2A溶液中，存在H2A、HA－和A2－三种形态的粒子，其物质的量分数δ[δ(X)＝]随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

    A.pH>4的溶液中，δ(A2－)＝，

    B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点

    C.若图中a为1.2，则lg [Ka1(H2A)]＝－1.2

    D.曲线②代表的粒子是HA－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    (1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_________________。

    (2)脱碳。

    方法一：在恒容密闭容器中将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    ①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是_________(填字母)。

    A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．容器内气体的密度不变

    C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量

    方法二：让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：

    ②图中p1、p2、p3的大小关系是_________________，图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc大小关系是____________。

    ③900℃、1.013MPa时，1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO2的转化率为______(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝_________。

    方法三：用NaOH溶液吸收CO2。

    ④在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此时溶液的pH=_______。(已知：室温下，H2CO3的K1=4×10－7，K2=5×10－11。lg2=0.3)

    (3)脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)____c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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