25℃时.下列各溶液中关系的叙述中.正确的是( )A．0.1 mol/L HA溶液pH≠1.0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L.则BA(盐)溶液pH＜7B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合.则c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D．4种pH相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
	B．	pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
	C．	pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	D．	4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO₃ ③NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是②＞①＞③

分析 A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐；
B、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为1：10；
C、溶液中存在电荷守恒；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，碳酸氢钠和醋酸钠是盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大．

解答解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1 mol/L，说明碱完全电离为强碱，前后反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，BA（盐）溶液pH＞7，故A错误；
B、pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比为1：10，故B错误；
C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合得到溶液中存在电荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正确；
D、氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，所以pH相同的三种溶液中，氢氧化钠浓度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，所以碳酸氢钠的水解程度大于醋酸钠，则醋酸钠的浓度大于碳酸氢钠，碳酸氢钠的浓度大于氢氧化钠，钠离子浓度为：①②③，故D错误；
故选C．

点评本题考查盐类的水解，会运用逆向思维进行分析解答本题，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，难度较大．

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A．

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B．

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C．

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D．

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