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    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：______．
    装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入______．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明______．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：______．
    【答案】分析：（1）依据实验室制取氯气的试剂和反应产物书写化学方程式；反应生成物中含有杂质氯化氢、水蒸气；结合实验装置分析回答问题，装置中气体压强变化分析；
    （2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （3）当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；
    解答：解：（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d
    （3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：黄，氯气的氧化性强于溴；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
    点评：本题考查了氯气实验室制取，氯气化学性质的应用，实验设计，实验装置的原理分析，化学方程式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
    B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入
    d
    d
    （填表中字母）．
    A b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气
    弱
    弱
    ．（填“强”或“弱”）
    （5）再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶．观察到的现象是
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    ．
    （6）图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行
    否
    否
    （填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提．
    （1）下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签
    B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
    C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液
    D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
    （2）如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置（夹持及加热仪器已省略）．
    ①A装置中反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ．
    ②B装置中仪器a的名称是
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    ③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不断上升时，说明
    后续装置发生堵塞
    后续装置发生堵塞
    ，此时应停止实验．
    ④实验中观察到
    Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
    Ⅰ处有色布条褪色，Ⅱ处干燥布条不褪色
    ，说明干燥氯气无漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    （1）写出A中发生的离子反应方程式：
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
    锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
    d
    d
    ．
    a b c d
    Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是
    Na2O2
    Na2O2
    ，还原剂是
    Na2O2和FeSO4
    Na2O2和FeSO4
    ，每生成1mol Na2FeO4转移
    5NA
    5NA
    个电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
    高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
    高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
    ，
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
    2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
    2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-═2FeO42-+3C1-+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    装置B中饱和食盐水的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
    B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
    ．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
    d
    d
    ．
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
    黄
    黄
    色，说明
    氯气的氧化性强于溴
    氯气的氧化性强于溴
    ．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    ．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
    精英家教网
    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．
    a b c d
    I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
    II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
    III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
     
    色，说明氯的非金属性大于溴．
    （5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
     
    ，判断改用NaHSO3溶液是否可行
     
    （填“是”或“否”）．

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