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    20．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢

    分析 A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小；
    B．升高温度，增大反应速率；
    C．浓硫酸和铁反应不生成氢气；
    D．减小压强，浓度减小．

    解答 解：A．加入氯化钠溶液，体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
    B．升高温度，增大反应速率，故B错误；
    C．浓硫酸和铁反应不生成氢气，常温下发生钝化反应，加热生成二氧化硫气体，故C错误；
    D．减小压强，浓度减小，则反应速率减小，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．地下钢管连接锌板B．汽水底盘喷涂高分子膜
    C．铁件镀铜D．金属护拦表面涂漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

    （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；
    （2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
    ①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；
    A 双氧水（H2O2）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
    （4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Na+、Ba2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、Cl-、SCN-D．K+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Na2S2O3•5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．图1是有关物质的溶解度曲线．

    已知：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图2：
    （1）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．趁热过滤后滤渣的主要成分是S（写化学式）．
    （2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
    （3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是A．
    A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C．水
    （4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能此空删去含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.508 0g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.050 0mol/L I2溶液，发生反应：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液25.00  mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为67.2mL．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol　Na2SO3：126g/mol　Na2SO4：142g/mol）
    ①1.508 0g 样品中含有Na2S2O3•5H2O质量是1.24g．
    ②通过计算确定样品的成分及各成分的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
    甲$→_{①}^{O_{2}}$ 乙 $→_{②}^{O_{2}}$ 丙 $\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$  丁
    （1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是H2SO4，写出 ②的化学方程式：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是NO2．写出 ①的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是a、b、c（填字母序号）．
    a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液    d．CaCl2溶液
    （2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：

    ①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O．
    ②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为CO2．
    （3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NOx反应的化学方程式4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家已发现一种新型氢分子H4，在相同条件下，等质量的H2和H4具有相同的（　　）
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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