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    2．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Mg2+和M离子的物质的量之比为1：2：1：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．S2-D．Cl-

    分析 溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断M离子所带电荷，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．

    解答 解：根据题目条件和电荷守恒可知：n（Fe3+）×3+n（Mg2+）×2=n（SO42-）×2+n（M），即：1×3+1×2=2×2+M，M=1，M带有1个单位的负电荷，
    又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-离子．
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握电荷守恒及复分解反应为解答的关键，本题侧重考查电荷守恒的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，②2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列说法不正确的是（　　）
    A．由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强
    B．在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原
    C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图

    则回答下列问题：
    （1）操作1的名称为过滤，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需漏斗；
    （2）沉淀C的成分为Fe（OH）3、Mg（OH）2（写化学式）；
    （3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液无血红色出现，则证明Fe3+已沉淀完全．
    （4）滤液E中的主要溶质的化学式为NaCl、NaHCO3；
    （5）写出步骤⑤的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列不属于我国“城市空气质量日报”报道内容的是（　　）
    A．SO2B．CO2C．PM2.5D．空气质量等级

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（　　）
    ①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③玻尔提出的原子力学模型④汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型．
    A．①②③④B．①③②④C．②①④③D．①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
    B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，但不能干燥NH3
    C．钠保存在煤油中，若长期放置在空气中，最终变为NaHCO3
    D．镁着火后可以用CO2来灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国有丰富的海水资源，如图1是某化工厂对海水综合利用的工业流程图：

    回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①
    （2）氯碱工业可产生氯气等物质，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]生产漂白粉的反应化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）第④步反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（　　）
    A．都比较稳定，久置不变浑浊B．相同的颜色
    C．有丁达尔现象D．加盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲、乙、丙、丁、戊是由四种短周期元素中的两种或三种组成的5种化合物，其中乙、丙、戊均由两种元素组成，丙是导致温室效应的主要气体，戊是天然气的主要成分，乙和丁都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应．上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；甲由一种金属元素和两种非金属元素组成，其原子个数比为1：3：9，所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数．它们之间的反应关系如图：

    请回答下列问题：
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    （5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入标准状况下4.48L丙气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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