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    甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（    ）                                                                                                        

    A.澄清石灰水，浓H2SO4            B.溴水，浓H2SO4

    C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4      D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH－转化为氢氧化镁沉淀　②检验CO是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度　④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是(　　)

    A．①②         B．②③             C．①③④           D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O22SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

    表一：500 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.10

    0.15

    0.20

    0.25

    0.30

    时间

    30

    35

    40

    45

    50

    55

    SO3浓度(mol·L－1)

    0.35

    0.40

    0.50

    0.55

    0.60

    0.60

    表二：600 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.20

    0.30

    0.40

    0.50

    0.50

    表三：700 K

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    SO3浓度(mol·L－1)

    0

    0.25

    0.35

    0.35

    0.35

    0.35

    (1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    (2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

    A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

    B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

    C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

    D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

    (3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

    (4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

    (5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于蛋白质的叙述正确的是  （    ）

       A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮

       B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高

       C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性

       D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是  （     ）

    A.植物油不能发生水解反应      B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D.蛋白质水解的产物为纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为       （    ）

    A  H2＋2OH－－2e－＝2H2O    B  O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C  H2－2e－＝2H＋            D  O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的反应热ΔH>0的是

    A．氢氧化钠与盐酸反应          B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应     

    C．锌和盐酸的反应              D．碳的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，能判断达到平衡状态的标志的是（    ）

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2　

    ②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态  

    ④混合气体的颜色不再改变的状态　

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态　

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态　

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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