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    根据下面的物质转换图，下列说法不正确的是（　　）
    A、Na2CO4是一种盐，其中碳为+6价
    B、X溶液中可能含两种盐
    C、该过程中没有发生氧化还原反应
    D、NaHCO3与盐酸和氢氧化钠均能反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：A．依据化合价代数和为0判断C的化合价；
    B．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳少量时生成碳酸钠，当二氧化碳足量时生成碳酸氢钠；
    C．判断反应中是否有元素的化合价发生变化；
    D．多元弱酸的酸式盐既能与酸反应又能与碱反应．
    解答： 解：A．Na2CO4中Na为+1价，O为-2价，依据化合价代数和为0，+1×2+n+（-2）×4=0，解得n=+6价；
    B．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳少量时生成碳酸钠，当二氧化碳足量时生成碳酸氢钠，所以x可能含有碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
    C．碳酸钠与双氧水发生反应，碳元素从+4价升高到+6价，有化合价的变化，为氧化还原反应，故C错误；
    D．NaHCO3是多元弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题为推断题，熟悉物质的性质是解题关键，注意氧化还原反应的判断依据：有化合价的变换，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的五份溶液：
    ①0.01mol?L-1 CH3COOH溶液；  ②0.01mol?L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
    ⑤0.01mol?L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
    （1）其中水的电离程度最大的是
     
    （填序号，下同），水的电离程度相同的是
     
    ；
    （2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
    ①
     
    ②，③
     
    ④（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是（　　）
    A、纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象
    B、反应①的反应类型为消去反应
    C、反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
    D、反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO═2Fe3 O4+3H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于化合物的是（　　）
    A、H2O
    B、N2
    C、Cl2
    D、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铵根离子（NH4+）或铵盐的性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、溶液中NH4+和OH-在加热时可生成NH3
    B、铵盐受热分解均有生成NH3放出
    C、铵盐均易溶于水
    D、铵盐属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混合气体，该气体通过水后，体积缩小了
    1
    3
    ，则混合气体中含NO2的体积百分含量为（　　）
    A、85.5%
    B、66.7%
    C、33.3%
    D、27.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、用分液漏斗分离乙醇和水
    B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
    C、用加热的方法分离氯化钠和硝酸钾固体
    D、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间．下图（A）为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图（B）为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（　　）
    A、4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7Kj/mol
    B、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8Kj/mol
    C、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO2（l）+NO（g）△H=-261.3Kj/mol
    D、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4Kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废水显酸性，含氢离子（H+）浓度约为0.1mol/L，现欲采用0.1mol/L的NaOH标准液滴定废水的方法测定其氢离子的准确浓度，每次取废水25.00mL进行滴定．（已知：除H+以外的其它成分均不与NaOH反应）
    ①为配制本次实验的标准液需称取NaOH固体
     
    g；
    ②配制标准液有以下实验步骤（只有名称）：
    A．计算    B．溶解   C．转移   D．称量   E．洗涤   F．定容   G．冷却  H．摇匀
    其正确的操作顺序为
     
    ；
    ③滴定要用到的主要仪器有
     
    ；
    ④滴定结束后，对相关数据进行处理得知平均每次滴定消耗标准液24.60mL，则该工厂废水中含氢离子的浓度为
     
    mol/L（保留三位有效数字）．
    ⑤下列操作将会造成最终实验结果偏高的是（
     
     ）
    A．制标准液称取NaOH固体时所用砝码生锈
    B．实验过程中发现盛装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，结束时气泡不见了
    C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装标准液
    D．给装标准液的滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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