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    9．常温下，用0.01mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．a点PH=2
    B．b点对应的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D．d点对用的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

    分析 A．醋酸为弱酸，不能完全电离；
    B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；
    C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；
    D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则生成醋酸钠促进水的电离．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；
    B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正确；
    C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
    D．d点时溶液呈碱性，二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，则d点水的电离程度大于同温下纯水的电离程度，故D错误．
    故选B．

    点评 本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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    A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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    A．压缩体积达到新平衡时，CO的浓度增大的倍数比CO2的浓度增大的倍数更大
    B．速率关系：2v（CO2）=v（CO）
    C．转移电子数随温度升高而增多
    D．气体密度随着焦炭的增加而增大

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    10．下列物质中，不属于醇类的是（　　）
    A．C4H9OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．

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    4．铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，工业上以铬铁矿（主要成分是Fe（CrO2）2）为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O3，其工艺流程如图1所示
    （1）写出高温氧化时，生成Na2CrO4的化学反应方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）Cr（OH）2和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）2溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是氯离子具有还原性，易被氧化为氯气
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
    （5）加入Na2S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．写出S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （7）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，废水处理后方能达到国家排放标准．

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    14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    R Q   
      M T 
    （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
    ①R     ②Q2  ③M     ④T2
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    19．常温下，向10mL0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1的HCl溶液的pH=1
    B．当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
    C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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