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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )

    A.标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5 NA

    B.1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA

    C.1 molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

    D.常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下， CCl4为液态，不能根据气体摩尔体积计算所含微粒数目，故A错误；

    B. 1molFe与氯气反应时生成三氯化铁，失去电子数目为3NA，故B错误；

    C. 1 molNa被完全氧化生成0.5molNa2O2，Na2O2中Na元素化合价为+1，则失去NA个电子，故C错误；

    D. NO2和N2O4的最简式相同，为 NO2，则常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为，即NA，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费依靠化学技术，作为燃料的H2通常来自水煤气。回答下列问题：

    (1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，则 a=_____kJ/mol。

    (2)某实验小组在实验室模拟反应C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能够说明该反应达到平衡状态的是____。

    a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物质的总质量不发生变化

    c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改变 d.恒容容器中混合气体密度不变

    (3)一定温度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器中通入0.8molH2O发生反应①，6min时生成0.7 gH2则6 min内以CO表示的平均反应速率为 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效数字)。

    (4)燃料气中CO需氧化为CO2与氢气进行分离，使用CuO/CeO2做催化剂，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的转化率随温度的变化如图所示。

    ①加入H3PO4__________(填“促进”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。

    ②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空气中灼烧制备，同时只产生一种气体，写出该反应的化学方程式_____。

    ③恒温恒压下，在温度为120°C,催化剂为CuO/CeO2HIO3条件下反应，若起始时燃料气流速为1800mLmin-1,其中CO的体积分数为0.68%,则反应0.5h后剩余气体中CO的体积为__mL。

    (5)有人将合成氨反应设计成原电池，装置如图所示。

    ①正极反应式为 _______。

    ②己知该原电池的标准电动势，25°C时反应的平衡常数K与之间的关系为（n为原电池反应转移的电子数），则合成氨反应（N2 +3H22NH3）的平衡常数K为 ______（用含a的代数式表示，不需要化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）

    A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B.无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C.肯定存在的离子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

    D.肯定不存在的离子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    N2的物质的量(mol)

    0.20

    0.10

    0.08

    0.06

    0.06

    0.06

    (1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；

    (2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；

    (3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；

    a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

    c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

    (4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；

    a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

    b. 各组分的物质的量浓度不再改变

    c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d. 混合气体的密度不变

    e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

    f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

    g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

    (5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。

    a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度

    c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1molA、2molB，此时甲、乙的容积均为2L(连通管体积忽略不计)。在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)△H<0。达平衡时，乙的体积为2.6L，下列说法正确的是( )

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态

    C. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55mol

    D. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据原电池原理，回答下列问题：

    （1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

    ①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

    ②Y电极发生的电极反应式为：______________。

    （2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

    ①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

    ②d电极上的电极反应式为___________________________。

    ③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是 （ ）

    A. 达到平衡时A2的转化率大小为：b>a

    B. a、b、c三点的平衡常数相同

    C. 若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

    D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

    A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：

    (1)实验室中操作①的名称为____。所需的玻璃仪器有烧杯、______、_____。

    (2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______________________。

    (3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是___________，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有_____。

    (4)试剂b为__________________。

    (5)滤渣Ⅲ中的主要成分是____________。操作④隔绝空气的目的是___________。

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