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    18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
    2①②③
    3 ④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩．
    （2）在这些元素中，属于金属的是：Na、Al．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
    （4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；写出它与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
    （1）稀有气体的性质最不活泼；
    （2）短周期中Na的金属性最强，上述元素中Na、Al为金属元素；
    （3）最高价氧化物的水化物中，高氯酸的酸性最强；
    （4）氢氧化铝具有两性，与盐酸反应生成氯化铝和水．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧种元素C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是氩，故答案为：氩；
    （2）在这些元素中，属于金属的是Na、Al，故答案为：Na、Al；
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，故答案为：HClO4；
    （4）最高价氧化物的水化物显两性的是氢氧化铝；它与盐酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：氢氧化铝；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：
    I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．
    II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．
    III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．
    IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．
    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH
    离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+
    开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0
    完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8
    （1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是SO2+MnO2=MnSO4．
    （2）II 中加入MnO2的主要目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有Fe（OH）3、Al（OH）3
    和少量CaSO4．
    （3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是Ca2+、Pb2+．
    （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．
    ①电解MnSO4溶液的离子方程式是Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+．
    ②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是HCO3-，总反应的化学方程式是HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、OH-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
    由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
    （1）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+、SO42-离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、OH-离子，可能有K+离子．
    （2）写出下列反应的化学方程式．淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）溶液中阳离子的物质的量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
    （1）要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．干燥管D的作用是防止溶液倒吸．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （2）要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中有白色沉淀生成的现象．但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由有白色沉淀生成；从B中挥发出的HCl也会和硅酸钠溶液反应生成硅酸．因此应在B、D之间增加一个盛有足量D（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3（或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl-的位置被O2-代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（　　）
    A．与K+距离相等且最近的O2-有8个
    B．与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是六面体
    C．一个KO2晶胞中的K+和O2-的粒子数都是4个
    D．与K+距离相等且最近的K+有8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．自热诗篇已成为现代生活的时尚．自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（　　）
    A．熟石灰和水B．生石灰和水
    C．氯化钠和水D．氯化铵和氢氧化钡晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（　　）
    A．氧化性：Cl2＞红磷B．单质沸点：红磷＞C12
    C．氢化物稳定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）
    选项           叙述Ⅰ             叙述Ⅱ
    A酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞S
    B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作
    C向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色．I-还原性强于Cl-
    DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电
    A．AB．BC．CD．D

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