Question

为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。已知某厂每升废气中含NOx 0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NOx完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

A．每生成1.5mol N2，被氧化的气体有3mol

B．处理过程中转移的电子数约为1.339NA

C．NOx 中的 x 值为1.2

D．除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol

Answer 1

CD

【解析】

试题分析：100.000L废气中NOx的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol。设反应中消耗氨气的物质的量好ymol，则103.952－（100－6.72）＝，解得y＝0.24。0.24mol氨气失去0.24mol×3＝0.72mol，所以NOx在反应中得到电子是0.72÷0.3＝2.4，即2x＝2.4，所以x＝1.2，因此反应的化学方程式可表示为10NO1.2＋8NH3＝9N2＋12H2O，则A、每生成1.5mol N2，被氧化的氨气为1.33mol，A错误；B、处理过程中转移的电子数约为0.72NA，B错误；C、根据以上分析可知NOx 中的 x 值为1.2，C正确；D、根据以上分析可知除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol，D正确，答案选CD。

考点：考查氧化还原反应的有关判断