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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol
    C．1gH2和lgN2含分子数相等
    D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多

    分析 A、摩尔质量的单位是g/mol；
    B、质量的单位是g；
    C、摩尔质量越大，分子数越小；
    D、摩尔质量越小，分子数越多．

    解答 解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；
    B、质量的单位是g，所以1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；
    C、摩尔质量越大，分子数越小，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以等质量的两种混合气体的分子数不等，故C错误；
    D、摩尔质量越小，分子数越多，而在N2、CH4、CO、H2O中甲烷的摩尔质量最小，所以等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列热化学方程式书写正确的是（△H数值的绝对值均正确）（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1（燃烧热）
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114KJ•mol-1（中和热）
    C．H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-286KJ•mol-1（反应热）
    D．C（石墨，S）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111KJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到试验目的是（　　）
    A．
    实验室制取并收集NH3    		B．
    石油的蒸馏
    C．
    检查装置气密性    		D．
    利用排空气发收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gH2中含有的分子数为NA
    B．1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NA
    C．1L1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为NA
    D．常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
    B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
    D．检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
    （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
    ①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末．此实验的目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物，D装置的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验．
    ②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等）．
    ③加热前必须进行的操作是检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净．
    （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
    ①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）O2、NH3．
    ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）A→D→B→E．
    ③试管B中的反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

    （1）A的化学式为FeCl2，E的化学式为Cl2．
    （2）B的化学成份Fe、Cu，回收的铜是D（填A、B、C、D或E）．
    （3）根据图示，反应②的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA
    C．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
    D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

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