Question

17．分析图，按要求写出有关反应方程式：
（1）碳棒上的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中发生反应的化学方程：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，据此分析．

解答 解：（1）由碳棒、铁片和氯化钠溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
故答案为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
（2）溶液中亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，则溶液中发生的反应为2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查了金属的电化学腐蚀及原电池原理，明确钢铁所处环境的酸碱性即可确定其电化学腐蚀类型，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写方法．