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12.化学是一门一实验为主的基础自然科学.掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键.
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键.请回答:
①容量瓶使用之前,必须进行的操作为检验容量瓶是否漏水
②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先检验气体纯度
(2)在化学实验中常常要用到溶液,准确配置一定物质的量浓度的溶液,也是一种很基本的实验操作.实验室需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液,根据溶液配置情况回答下列问题:
①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有玻璃棒 胶头滴管
②根据计算得知,所需氢氧化钠质量为2.0克(用托盘天平称量)
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,会导致所得溶液浓度偏高(填偏高、偏低或无影响)

分析 (1)①容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒摇动,使用前应检查是否漏水;
②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸;
(2)①依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器;
②需要480Ml0.1mol/L NaOH溶液,应选择500mL溶液的体积,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,冷却后溶液体积偏小,依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)①容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒摇动,使用前应检查是否漏水;
故答案为:检验容量瓶是否漏水;
 ②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸,所以点燃前应检气体纯度;
故答案为:检验气体纯度;
(2)①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,需要用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管;所以还缺少的仪器:玻璃棒  胶头滴管;
故答案为:玻璃棒、胶头滴管;
②需要480mL0.1mol/L NaOH溶液,应选择500mL溶液的体积,配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g;
故答案为:2.0;  
③NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,冷却后溶液体积偏小,依据C=$\frac{n}{V}$,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意容量瓶规格选择,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.(1)实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯.
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②试管Ⅱ中盛的试剂是饱和Na2CO3溶液.
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作分液.
(2)已知乳酸的结构简式为.试回答:
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团(写名称);
②乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为
③乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.电石(主要成分是CaC2)是重要的基本化工原料,可用白云石(主要成分是CaCO3和MgCO3)和废Al片制七铝十二钙(12CaO•7Al2O3),经过一系列反应后可制得电石,其工艺流程如下:

(1)煅粉主要含MgO和CaO,煅粉用适量NH4NO3溶液浸取后,MgO几乎不溶,该工艺中不能用(NH42SO4代替NH4NO3的原因是CaSO4微溶于水,用(NH42SO4代替NH4NO3,会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失.
(2)若滤液I中仅通入CO2,会生成Ca(HCO32,从而导致CaCO3产率降低.
(3)用电石制乙炔的杂质气体之一是PH3,经分离后与甲醛、盐酸在70°C、催化剂的条件下,可合成一种阻燃剂[P(CH2OH)4]Cl,该反应的化学反应方程式是PH3+4HCHO+HCl$\frac{\underline{\;氢氧化铝\;}}{70℃}$[P(CH2OH)4]Cl.
(4)电解制备Al(OH)3时,电极分别是Al片和石墨,则电解池的阳极电极反应式是Al-3e-+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)工业上合成电石还可以采用氧热法.
已知:CaO(s)+3C(s)═CaC2(s)+CO(g)△H=+a KJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-b KJ/mol
若不考虑热量与物料损失,最终炉中出来的气体只有CO,则为了维持热平衡,每生产64Kg CaC2,则投料的量:n(CaO)+n(C)═$\frac{1000(2a+4b)}{b}$ mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
B.常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气,该反应为放热反应
C.酸碱反应生成1 mol水所发出的热量为中和热
D.旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应

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7.如图1是某同学在实验室中进行铝热反应的实验装置,实验中他观察到的现象之一为:“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”,该反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,其能量变化可用图2中的a(填“a”或“b”)表示.在反应中用到了镁条和氯酸钾,氯酸钾的作用是分解产生氧气,使镁条充分燃烧放出大量热.

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17.为维持人体血液中的血糖含量,在给病人输液时,通常用葡萄糖注射液,下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签.某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液.
实验用品:葡萄糖晶体(摩尔质量:180g•mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒.
(1)还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管.
(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是AD.
A.使用前要检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用标准葡萄糖注射液润洗
C.配制溶液时,把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.容量瓶上标有体积、温度和浓度
(3)实验中需取用晶体的质量为27.0g,物质的量浓度0.3mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为(  )
A.480mL容量瓶,7.68g硫酸铜B.480mL容量瓶,12.0g胆矾
C.500mL容量瓶,12.5g硫酸铜D.500mL容量瓶,12.5g胆矾

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL,需要使用的仪器和药品是(  )
A.1 000 mL容量瓶,58.5 g NaClB.980 mL容量瓶,57.3 g NaCl
C.500 mL容量瓶,58.5 gNaClD.1 000 mL容量瓶,117.0 g NaC1

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10.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择BC(填字母编号).
A.KMnO4溶液                B.淀粉-KI溶液          C.KSCN溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe△H=-1648kJ/mol              
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-392kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol  
 FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-256kJ/mol.
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为p.将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取,铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计.按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO31.18bc-1.35pqa kg.

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