Question

1．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A
③3.4gNH₃中含N-H键数目为0.2N_A
④常温下1L 0.5mol•L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量相同
⑤在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N_A
⑥0.1mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
⑧1mol 固体NaHSO₄含有的阴阳离子总数为2N_A．

• A． ②⑤⑧
• B． ①④⑦
• C． ②⑤⑥⑧
• D． ①②⑤⑥

Answer 1

分析 ①苯环不是单双键交替的结构；
②过氧化钠中阴离子为过氧根离子，氧化钠与过氧化钠的物质的量都是0.1mol氧化钠和0.1mol过氧化钠中含有0.6mol阴阳离子；
③氨气分子中含有3个氮氢键，3.4g氨气的物质的量为0.2mol，含有0.6mol氮氢键；
④浓度越大水解程度越小；
⑤根据微粒数和宏观量之间的关系公式：N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{V}{{V}_{m}}$N_A来计算；
⑥1mol²H³⁵Cl中含19mol中子；
⑦先判断铁与氯气过量情况，然后根据不足物质的物质的量计算出转移的电子数；
⑧硫酸氢钠固体中含有的阳离子为钠离子、阴离子为硫酸氢根离子．

解答 解：①苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即N_A个，故错误；
②6.2g氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol阴离子，总共含有0.3mol离子；7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，二者的混合物中含有0.6mol离子，含有的离子总数为0.6N_A，故正确；
③3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有氮氢键的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含N-H键数目为0.6N_A，故错误；
④浓度越大水解程度越小，1L 0.50mol•L^-1 NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量后者小，故错误；
⑤在标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×（6+4）N_A=10N_A，18g水所含有的电子数=$\frac{18g}{18g/mol}$×（8+2）N_A=10N_A，故正确；
⑥1mol²H³⁵Cl中含19mol中子，故错误；
⑦1mol铁与氯气完全反应生成1mol氯化铁，需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，二者完全反应失去了2mol电子，失去的电子数为2N_A，故错误；
⑧1mol硫酸氢钠中含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，含有离子总物质的量为2mol，含有的阴阳离子总数为2N_A，故正确；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．