Question

向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是____________________。

(2)图中B点表示的意义是_______________________。

(3)上述两步用总的离子方程式可表示为：________________________________。

(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________。

Answer 1

解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。有0.39 g Al(OH)3沉淀生成，①当AlCl3过量时，加入NaOH使Al3＋部分产生沉淀为0.39 g，通过Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知用NaOH 7.5 mL。

②当NaOH过量时，Al3＋全部参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL。

答案：(1)滴入15 mL NaOH溶液时AlCl3完全转化为Al(OH)3，沉淀的质量为0.78 g

(2)滴入20 mL NaOH溶液时，生成的Al(OH)3沉淀完全溶解

(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

(4)17.5 mL或7.5 mL